Gases; proceso isotérmico; y proceso isobárico

Gases:

Sustancia que ocupa la totalidad del volumen del recipiente que lo contiene , y que esta conformada con partículas(moléculas) con movimientos en todas las direcciones y choques al azar.

No tiene forma.

Disminuir su volumen.

Relación entre la masa de una sustancia y su volumen.

Cuando dos gases se mezclan y las partículas quedan repartidas.

Se mezclan completa y uniformemente,

Cantidad de materia (moles)

Fuerza por unidad de área.

Espacio en el cual se mueven las partículas.

Grado de movimiento de las partículas.

“Proceso isotérmico”

 En este proceso la temperatura permanece constante. Como la energía interna de una gas ideal sólo es función de la temperatura, en un proceso isotérmico de un gas ideal la variación de la energía interna es cero (∆U= 0) La curva hiperbólica se conoce como isotérmica.          Q = W Estos son los procesos en los cuales antes, durante y después la temperatura es constante.

“Proceso isobárico”

 Es un proceso termodinámico en el cual la presión permanece constante, en este proceso, como la presión se mantiene constante, se produce una variación en el volumen y por tanto el sistema realiza trabajo. Lo que quiere decir que en un proceso de tipo isobárico tanto el calor transferido como el trabajo realizado ocasionan una variación de la energía interna. Procesos en los cuales antes, durante y después la presión es constante.